增加内驱力，从思想上看重高中二年级，从心理上强化高中二年级，使战胜高考考试的这个重点环节过硬起来，是“志存高远”这四个字在高二的全部讲解。智学网高中二年级频道为正在拼搏的你整理了《人教版高中二年级化学必学二要点：化学能与热能》期望你喜欢！
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
缘由：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的重要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
2、容易见到的放热反应和吸热反应
容易见到的放热反应：
①所有些燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大部分化合反应。
容易见到的吸热反应：
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
②铵盐和碱的反应如Ba2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大部分分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：
形成条件 | 借助历史 | 性质 | |
一次能源 | 常规能源 | 可再生资源 | 水能、风能、生物质能 |
不可再生资源 | 煤、石油、天然气等化石能源 | ||
新能源 | 可再生资源 | 太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气 | |
不可再生资源 | 核能 | ||
二次能源 | （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 | ||
点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只不过反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并无需加热。
